Boa noite,
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quarta-feira, 20 de agosto de 2014
Tabela de Eletronegatividade
Para facilitar o estudo segue uma tabela de eletronegatividade dos elementos químicos
Boa noite,
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Exercícios Resolvidos ~ Química
Último exercício resolvido na aula de monitoria do dia 19.08
10- Moléculas polares são responsáveis pela absorção de energia produzida em micro-ondas. Assinale a seguir a substância que mais provavelmente absorverá esse tipo de energia.
a) CS2
b) H2O
c)CCl4
d)CO2
e)CH4
Solução:
Para resolvermos este problema basta calcular a polaridade de cada uma das substâncias e a que possuir maior polaridade será a que mais provavelmente absorverá a energia produzida no micro-ondas.
CS2 -> Δ= 2,5-2,5 =0 => Δ=0
H2O -> Δ= 3,5-2,1 =1,4 => Δ=1,4
CCl4 -> Δ= 3,0-2,5 =0,5 => Δ=0,5
CO2 -> Δ= 3,5-2,5 =1,0 => Δ=1,0
CH4 -> Δ= 2,5-2,1 =0,4 => Δ=0,4
Então pelo que podemos perceber a substância com maior polaridade é a H2O, ou seja a resposta é a letra b.
10- Moléculas polares são responsáveis pela absorção de energia produzida em micro-ondas. Assinale a seguir a substância que mais provavelmente absorverá esse tipo de energia.
a) CS2
b) H2O
c)CCl4
d)CO2
e)CH4
Solução:
Para resolvermos este problema basta calcular a polaridade de cada uma das substâncias e a que possuir maior polaridade será a que mais provavelmente absorverá a energia produzida no micro-ondas.
CS2 -> Δ= 2,5-2,5 =0 => Δ=0
H2O -> Δ= 3,5-2,1 =1,4 => Δ=1,4
CCl4 -> Δ= 3,0-2,5 =0,5 => Δ=0,5
CO2 -> Δ= 3,5-2,5 =1,0 => Δ=1,0
CH4 -> Δ= 2,5-2,1 =0,4 => Δ=0,4
Então pelo que podemos perceber a substância com maior polaridade é a H2O, ou seja a resposta é a letra b.
Exercício Resolvido na aula de monitoria do dia 19.08
Boa noite,
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Prévia da Monitoria de Matemática
Prévia da aula de Monitoria de Matemática do dia 21.08
*Matéria prevista: Logaritmo
Definição
logab = x ó ax=b , sendo a > 0, b > 0 e a ≠ 1.
a->base
b->logaritmando
x->logaritmo
* loga1=0
* alogab=b
* loga( b.c ) = logab + logac
* loga( b/c ) = logab - logac
*logabr = r. logab
* logab = lobac ó b=c
Mudança de Base
Obrigada
*Matéria prevista: Logaritmo
Definição
logab = x ó ax=b , sendo a > 0, b > 0 e a ≠ 1.
a->base
b->logaritmando
x->logaritmo
OBS: Por convenção, quando a base de um logaritmo não é escrita ela é igual a 10. (são os chamados logaritmos decimais) Ex.: log x = log10xPropriedades
* loga1=0
* alogab=b
* loga( b.c ) = logab + logac
* loga( b/c ) = logab - logac
*logabr = r. logab
* logab = lobac ó b=c
Mudança de Base
logac= logbc
logba
Propriedade Interessante: logba . logab = 1 ou logba = 1 / logab
Resumo Rápido de Função Logarítmica:
f: R*+ -> R
f(x) = logax
se a > 1, a função é crescente
se 0 < a < 1, a função é decrescente
OBS: Função Logarítmica é a função inversa da função exponencial
Por Suzane Rufino
Boa noite,Obrigada
Exercícios Resolvidos ~ Química
Continuação das resoluções dos exercícios...
4- Qual o item que apresenta exemplos de ligação iônica, ligação covalente polar e ligação covalente apolar, nesta ordem?
a) HBr,H2, Na2SO4
b) HI,O2,AlF3
c) Na3PO4,P4,HF
d) CaCl2,HCl,N2
e) S8,N2,HCl
Solução
I. Começamos o exercício verificando a primeira substância de cada item e separando as que são exemplos de ligação iônica.
HBr -> H é Ametal e Br é Ametal, logo é uma ligação covalente
HI -> H é Ametal e I é Ametal, logo é uma ligação covalente
Na3PO4 -> Na é Metal e (PO4) é um íon, ou seja, essa é uma ligação iônica
CaCl2 -> Ca é Metal e Cl é Ametal, logo é uma ligação iônica
S8-> S é um Ametal que está ligado com ele mesmo formando assim uma ligação covalente.
Logo, percebemos que as únicas opções que se encaixam na primeira condição (que a primeira substância seja uma ligação iônica) são as letras c e d.
II. Continuando verificamos, entre as letras c e d, qual tem a segunda substância sendo uma ligação covalente polar.
P4-> Δ= 2,1-2,1 =0 => Δ=0, logo é apolar
HCl -> Δ= 3,0-2,1 =0,9 => Δ=0,9, logo é polar
Então, percebemos que a única opção que se encaixa na segunda condição (que a segunda substância seja covalente polar) é a letra d. Temos portanto nossa resposta.
III. Apenas para confirmar a nossa resposta verifiquemos se N2 é um exemplo de ligação covalente apolar:
N2 -> N é Ametal e está ligado a ele mesmo gerando assim uma ligação covalente.
Δ= 3,0-3,0 =0 => Δ=0, logo é apolar
Então confirmamos assim que a resposta do problema é a letra d.
4- Qual o item que apresenta exemplos de ligação iônica, ligação covalente polar e ligação covalente apolar, nesta ordem?
a) HBr,H2, Na2SO4
b) HI,O2,AlF3
c) Na3PO4,P4,HF
d) CaCl2,HCl,N2
e) S8,N2,HCl
Solução
I. Começamos o exercício verificando a primeira substância de cada item e separando as que são exemplos de ligação iônica.
HBr -> H é Ametal e Br é Ametal, logo é uma ligação covalente
HI -> H é Ametal e I é Ametal, logo é uma ligação covalente
Na3PO4 -> Na é Metal e (PO4) é um íon, ou seja, essa é uma ligação iônica
CaCl2 -> Ca é Metal e Cl é Ametal, logo é uma ligação iônica
S8-> S é um Ametal que está ligado com ele mesmo formando assim uma ligação covalente.
Logo, percebemos que as únicas opções que se encaixam na primeira condição (que a primeira substância seja uma ligação iônica) são as letras c e d.
II. Continuando verificamos, entre as letras c e d, qual tem a segunda substância sendo uma ligação covalente polar.
P4-> Δ= 2,1-2,1 =0 => Δ=0, logo é apolar
HCl -> Δ= 3,0-2,1 =0,9 => Δ=0,9, logo é polar
Então, percebemos que a única opção que se encaixa na segunda condição (que a segunda substância seja covalente polar) é a letra d. Temos portanto nossa resposta.
III. Apenas para confirmar a nossa resposta verifiquemos se N2 é um exemplo de ligação covalente apolar:
N2 -> N é Ametal e está ligado a ele mesmo gerando assim uma ligação covalente.
Δ= 3,0-3,0 =0 => Δ=0, logo é apolar
Então confirmamos assim que a resposta do problema é a letra d.
Exercício Resolvido na aula de monitoria do dia 19.08
Boa noite,
Exercícios Resolvidos ~ Química
Resolução dos exercícios resolvidos na aula de monitoria. Foram resolvidos três exercícios (são eles o 3,4 e 10) que foram separados em três posts.
* Todos os exercícios podem ser encontrados na lista de recuperação que está no site do CM.
No primeiro post (este) está resolvido o primeiro exercício que foi feito.
3- Considere as substâncias a seguir, numeradas de I a IV:
O2 (I)
CO2 (II)
MgCl2 (III)
H2O (IV)
É correto afirmar que a ligação química entre os átomos é exclusivamente do tipo covalente polar apenas nas substâncias
a) I e II
b) I e III
c) II e IV
d) I, III e IV
e) II, III e IV
Solução
*A substância I é apolar pois Δ=0. (Eletronegatividade de O= 3,5)
Δ= 3,0-1,2 = 1,8 => Δ=1,8
Cl é Ametal e o Mg é Metal, logo a ligação é Iônica.
Δ= 3,5-2,1 = 1,4 => Δ=1,4
H é Ametal e o O é Ametal, logo a ligação é Covalente.
Então, como verificamos apenas as substâncias II e IV possui ligações covalentes polares. Então a resposta é a letra C.
* Todos os exercícios podem ser encontrados na lista de recuperação que está no site do CM.
No primeiro post (este) está resolvido o primeiro exercício que foi feito.
3- Considere as substâncias a seguir, numeradas de I a IV:
O2 (I)
CO2 (II)
MgCl2 (III)
H2O (IV)
É correto afirmar que a ligação química entre os átomos é exclusivamente do tipo covalente polar apenas nas substâncias
a) I e II
b) I e III
c) II e IV
d) I, III e IV
e) II, III e IV
Solução
*A substância I é apolar pois Δ=0. (Eletronegatividade de O= 3,5)
Δ= 3,5-3,5 =0 => Δ=0
O é Ametal então a ligação é covalente.
OBS: Ligação Covalente ou Molecular é a ligação entre um Ametal e um Ametal!
*A substância II é polar pois Δ>0. (Eletronegatividade de C= 2,5 e de O= 3,5)
Δ= 3,5-2,5 = 1,0 => Δ=1,0
O é Ametal e o C também é Ametal, logo a ligação é covalente.
*A substância III é polar pois Δ>0 (Eletronegatividade de Cl= 3,0 e de Mg= 1,2)
Δ= 3,0-1,2 = 1,8 => Δ=1,8
Cl é Ametal e o Mg é Metal, logo a ligação é Iônica.
OBS: Ligação Iônica é a ligação entre um Ametal e um Metal!
*A substância IV é polar pois Δ>0 (Eletronegatividade de H= 2,1 e de O= 3,5)
Δ= 3,5-2,1 = 1,4 => Δ=1,4
H é Ametal e o O é Ametal, logo a ligação é Covalente.
OBS: Não há uma classificação exata do Hidrogênio; ele não é Metal porém ele também não é Ametal, ele é classificado como Hidrogênio. Neste caso, porém, ele pode ser considerado como Ametal!
Então, como verificamos apenas as substâncias II e IV possui ligações covalentes polares. Então a resposta é a letra C.
Exercício Resolvido na aula de monitoria do dia 19.08
Boa noite,
Obrigada
Resumo de Ligações Intermoleculares ~ Química
Ligações Intermoleculares
As Ligações Intermoleculares são as ligações que ocorrem entre moléculas. Podem ocorrer em dois casos:
1. Quando a molécula é apolar
Quando a molécula é apolar a única ligação intermolecular que ela faz é dipolo permanente-dipolo induzido.
2. Quando a molécula é polar
Quando a molécula é polar ela pode realizar duas ligações:
2.1. Se a molécula possuir H ligado diretamente a F, O ou N a ligação realizada é pontes de hidrogênio
2.2. Se a molécula NÃO possuir H ligado diretamente a F, O ou N a ligação realizada é dipolo permanente-dipolo permanente.
Assunto ministrado na aula de monitoria do dia 19.08.
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